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Faire varier la température d’un gaz sans le chauffer - Cours et exercices de Physique, Terminale Bac Pro

Contenu du chapitre :

Utiliser la loi de Boyle-Mariotte PV = nRT

Objectifs pédagogiques :

- Connaître l'influence de la pression et du volume sur la température.

- Connaître l’unité du système international de mesure de la pression.

- Calculer une pression et la convertir en bar ou en pascal.

Votre enfant est en Terminale Bac Pro et vous souhaitez l'aider à progresser en Physique ?

Pour revoir le chapitre "Faire varier la température d’un gaz sans le chauffer", Bordas Soutien scolaire vous propose plusieurs séquences avec des diaporamas de cours et des exercices. Les erreurs de votre enfant sont analysées et nous permettent de lui proposer une correction adaptée, afin de l’aider à progresser.

Les notions abordées :

Force pressante et pression exercée par les fluides au repos

Force pressante

Un fluide en contact avec une surface exerce sur celle-ci une force pressante d'intensité F, perpendiculaire à la paroi et dirigée vers l'extérieur du fluide.

Figure 1 : L'air à l'intérieur du ballon de baudruche exerce une force en chaque point de la surface intérieure, perpendiculaire à celle-ci.

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Loi de Boyle-Mariotte

Relation entre P, V et T

À faible pression, tous les gaz (dont l'air) se comportent comme un gaz idéal, appelé gaz parfait.

Une quantité n (en mol) de gaz parfait occupant un volume V (en m3) sous la pression p (en Pa) et à la température T (en K) vérifie l'équation des gaz parfaits : p.V=n.R.T

où R est une constante valant 8,314 J/(K.mol).

Rappel : T(K) = T(°C) + 273 Ainsi, une quantité fixée de gaz a ses paramètres qui vérifient : p.VT = constante.

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