De la structure à la polarité d'une entité - Cours et exercices de Chimie, Première Générale
Les notions abordées :
Structure et géométrie de molécules et d'ions
La structure des éléments permet de comprendre non seulement la structure des molécules et des ions mais également leur géométrie.1. Schéma de Lewis d'une molécule, d'un ion mono ou polyatomique
La formation d'une molécule ou d'un ion peut être comprise à partir des structures électroniques.
Pour rappel, la couche n comporte au maximum 2n2 électrons répartis sur des sous-couches :
- couche 1 a 2 électrons ; 1s : 2 e-
- couche 2 a 8 électrons ; 2s : 2 e- ; 2p : 6 e-
Exemple : le carbone a pour n° atomique Z = 6. Il possède donc 6 électrons. Sa structure électronique est 1s2 2s2 2p6 ou [He] 2s2 2p6 pour faire ressortir la couche de valence, seule couche incomplète. A l'état fondamental, les électrons se répartissent couche par couche suivant le schéma suivant, 2 électrons pouvant être placés par « boîte » pouvant contenir deux électrons appelés doublets :
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Polarité et polarisation des liaisons
Les charges électriques opposées s'attirent tandis que les charges électriques de mêmes signes se repoussent.La structure des atomes est responsable de l'existence d'une dissymétrie des charges électriques dans les liaison moléculaires. Ce phénomène explique différentes propriétés physiques à notre échelle.
1. Electronégativité des atomes
A cause de leurs différences de structures, les atomes de part et d'autre d'une liaison de covalence n'attirent pas les électrons à lui s'appelle son électronégativité.
Les valeurs d'électronégativité dans l'échelle de Pauling sont souvent répertoriées dans les tableaux périodiques des éléments.
On constate que dans une même ligne, l'électronégativité augmente de gauche à droite. Dans une colonne, elle augmente de bas en haut.
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Les derniers avis
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Les autres notions abordées dans le chapitre Cours et exercices de Chimie en Première Générale - De la structure des entités aux propriétés physiques de la matière
